Senin, 16 Februari 2015

REVIEW BELANJA ONLINE PINKEMMA

REVIEW FOR PINKEMMA REVIEW COMPETITION

Saya termasuk orang yang tidak punya banyak waktu untuk belanja di luar rumah. Untuk itulah saya memilih belanja online daripada belanja di mall. Saat ini ada banyak situs belanja online. Untuk urusan fashion, saya sarankan untuk buka situs www.pinkemma.com sebelum kalian memutuskan bayar belanjaan di situs lain.

Saya sering berbelanja di pinkemma. Mulai dari atasan, blazer, cardigan, dress hingga kosmetik. Setiap beli produk pinkemma, labelnya ga pernah saya buang karena sayang. hihihi ^^v

Berdasarkan pengalaman saya berbelanja diberbagai situs online, belanja di pinkemma punya kelebihan, antara lain:

1. Harga terjangkau dan banyak promo. 
Harga barang di pinkemma lebih tejangkau bila dbandingkan dengan situs online lain. Selain itu, hampir setiap hari pinkemma memberikan promosi menarik seperti voucher belanja, gratis ongkir dan voucher diskon.

Ini salah satu promonya, dengan belanja dan gratis review bisa punya kesempatan dapat hadiah menarik.
Show your love tell the truth

2. Koleksi pakaian up to date dan menginspirasi.
Di pinkemma banyak inspirasi gaya yang ciamik untuk berbagai usia, termasuk wanita hamil dan wanita dengan badan upsize. Jadi, untuk ibu menyusui, seperti saya, tetep bisa tampil fashionable berkat pinkemma. Selain itu, ada juga koleksi busana selebritis ternama indonesia.

Kompak bareng adik tercinta pake koleksi pinkemma

3. Pelayanan memuaskan
Mulai dari customer service yang ramah, pengiriman cepat dan packing rapi menjadi nilai plus. Saya pernah belanja di situs lain, tapi proses pengiriman tercepat cuma di pinkemma.

Packing rapi dari pinkemma

4. Kemudahan pembayaran
Pinkemma punya keunggulan dengan sistem pembayaran di indomaret tanpa tambahan biaya. Tidak seperti situs lain yang terbatas pembayaran lewat bank.

Walaupun sudah cukup baik, saya punya beberapa saran supaya pinkemma bisa lebih baik lagi, yaitu

1. Perbaikan tampilan website ponsel dan tampilan dekstop yang baruUntuk tampilan ponsel saya rasa perlu ditambahkan fasilitas pencarian.
Untuk tampilan dekstop yang baru saya sering mengalami kendala. Terutama loading page yang lebih lama dibandingkan tampilan lama.  Hal ini mungkin dikarenakan semakin banyak atribut di tampilan baru. Menurut saya tampilan baru sudah memiliki fasilitas lebih lengkap seperti ulasan dan like, tapi mungkin perlu lebih disederhanakan sehingga lebih mudah diakses, terutama untuk pengguna intenet dengan kecepatan tebatas.


2. Review produk harus lebih memadai
Saran saya, lebih bagus bila tiap beli produk, pembeli diminta review dan pemberian rating produk. Ini berguna untuk memberi informasi tambahan untuk calon pembeli lain. Pada tampilan baru sebenarnya sudah ada fasilitas ulasan, namun menurut saya lebih baik dibatasi yang dapat memberi review adalah yang sudah pernah membeli produk tesebut. Selain itu, review ini juga berguna sebagai wadah bagi pembeli untuk menyampaikan kekurangan dari produk tersebut.

3. Melebarkan sayap untuk penjualan diberbagai kategori
Untuk kategori tas, sepatu dan kecantikan bisa dilengkapi koleksinya.
Untuk desain pakaian khusus untuk ibu menyusui juga sepertinya belum ada. Baru ada desain ibu hamil. Saya rasa ini perlu sehingga pinkemma bisa selangkah lebih maju dibanding situs lain karena memiliki koleksi lengkap untuk segala kalangan wanita.

Demikian review saya terkait belanja di pinkemma. Semoga bermanfaat.

Senin, 17 Maret 2014

Handout Laju Reaksi

LAJU REAKSI

A.    PENDAHULUAN
Sebelum masuk materi pokok laju reaksi, kalian harus sudah memiliki pengetahuan prasyarat, yaitu terkait materi konsentrasi. Konsentrasi merupakan jumlah relatif zat terlarut dalam larutan. Dapat dinyatakan dengan molaritas.
M = molaritas (M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (liter)
Karena mol adalah gram dibagai dengan Mr maka molaritas dapat juga dicari dengan rumus:
                                                      g = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul relatif
mL = volume larutan (mililiter)
Kemolaran larutan pekat yang sudah diketahui kadar dan massa jenisnya dihitung dengan rumus:
M = molaritas larutan
  = massa jenis
Mr  = massa molekul relatif
Molaritas dapat digunakan untuk pelarutan zat murni dan juga pengenceran. Adapun rumus untuk pengenceran adalah sebagai berikut:
V1 . M1 = V2 . M2              V1 . M1 = volume dan konsentrasi mula-mula
V2 . M2 = volume dan konsentrasi setelah pengenceran

B.     PENGERTIAN LAJU REAKSI
Laju reaksi didefinisikan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.

Contoh reaksi: aA + bB à cC + dD


Contoh Soal:
Suatu eksperimen reaksi : A + B à C. Diketahui bahwa konsentrasi C bertambah dari 0 menjadi 0,05 mol/liter dalam waktu 20 detik. Tentukan laju reaksi pembentukan zat C tersebut!

Jawab:
Reaksi A + B à C

Latihan 2.1
Percobaan reaksi 2X + Y à X2Y selama 60 detik. Konsentrasi X 0,5 M berubah menjadi 0,2 M. Bagaimana laju berkurangnya konsentrasi X?

Latihan 2.2
Pada percobaan reaksi 2A + B à A2B diperoleh data sebagai berikut:
No Percobaan
[A2B] (mol/L)
Waktu (menit)
1
0,00
0
2
0,06
30
3
0,12
60
Bagaimana laju pembentukan A2B?

C.    FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Berdasarkan hasil penelitian, diketahui bahwa besarnya laju reaksi dari suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh banyak faktor. Dengan mengetahui faktor- faktor yang berpengaruh terhadap laju reaksi akan memungkinkan kita untuk dapat mempercepat terjadinya suatu reaksi. Faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi sebagai berikut:

1.      Konsentrasi
Pengaruh konsentrasi berkaitan dengan jumlah partikel yang terlibat dalam tumbukan. Apabila  konsentrasi pereaksi bertambah, maka jumlah partikel-partikel akan meningkat. Dengan demikian, partikel tersebut menjadi lebih dekat dan jumlah tumbukan efektif juga akan meningkat. Hal ini berarti terjadi peningkatan laju reaksi. Sebaliknya jika konsentrasi peraksi berkurang, maka jumlah pertikel akan menurun sehingga jumlah tumbukan efektif lebih sedikit. Hal ini berarti terjadi penurunan laju reaksi.




 



                                                                                                                                          
       
     
 Konsentrasi rendah                                        Konsentrasi tinggi

2.      Luas Permukaan Bidang Sentuh
Untuk memahami pengaruh luas permukaan bidang sentuh suatu zat dapat diikuti dengan cara membandingkan proses pelarutan. Jika kita melarutkan gula dalam bentuk bongkahan dengan yang berbentuk kristal halus, mana yang lebih cepat larut ?.
Kita sepakat bahwa kristal halus lebih cepat melarut, hal ini terjadi karena pada kristal halus luas permukaan lebih besar dan menyebabkan tumbukan antara molekul gula dan air lebih mungkin terjadi. Sehingga kecepatan reaksi lebih besar pula.
Description: gambar 10.6






Gambar Luas permukaan zat sangat berpengaruh pada kecepatan reaksi
Reaksi kimia dapat berlangsung jika molekul-molekul, atom-atom atau ion-ion dari zat pereaksi terlebih dahulu bertumbukan. Semakin luas permukaan sentuhan antara zat-zat yang bereaksi semakin banyak molekul-molekul yang bertumbukan dan semakin cepat reaksinya.

3.      Suhu
Umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat jika dipanaskan karena kenaikan suhu akan menyebabkan energy kinetik partikel-partikel zat yang bereaksi meningkat. Makin besar suhu, energi kinetik partikel makin besar. Akibatnya pergerakan partikel makin cepat sehingga tumbukan yang terjadi makin cepat dan laju reaksi makin besar.
Umumnya setiap kenaikan suhu 10°C, laju reaksi naik 2x lebih besar dari semula. Jika t adalah lamanya reaksi, maka dapat dirumuskan sebagai berikut:
dengan                         
Keterangan:       lamanya reaksi pada T2°C
                           lamanya reaksi pada T1°C
                            : suhu awal
                            : suhu akhir
Sedangkan untuk perubahan laju reaksinya, dapat dirumuskan:
Keterangan         : kenaikan laju reaksi
 : laju reaksi akhir
 : laju reaksi awal

4.      Katalis
Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tapi zat tersebut tidak mengalami perubahan kimia pada akhir reaksi. Kenaikan konsentrasi katalisator juga akan menaikkan laju reaksi . selain itu katalisator juga menurunkan energy aktivasi sehingga mempercepat laju reaksi.
Tumbukan yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan efektif, yaitu energi tumbukan pereaksi yang melebihi energi aktivasi. Sedangkan fungsi katalis yaitu mengubah mekanisme reaksi dengan membuat tahap-tahap reaksi yang memiliki energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi (Ea), sehingga dengan energi yang sama jumlah tumbukan yang berhasil lebih banyak sehingga laju reaksi makin cepat.
Diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator.










D.    TEORI TUMBUKAN
Teori tumbukan menyatakan bahwa reaksi kimia terjadi karena adanya partikel-partikel yang saling bertumbukan. Namun, tidak semua tumbukan pereaksi dapat menimbulkan reaksi, tetapi hanya tumbukan antar partikel yang efektiflah yang dapat menimbulkan reaksi.
Energi minimum yang harus dimiliki partikel pereaksi sehingga menimbulkan tumbukan efektif dinamakan energy aktivasi atau energy pengaktifan (Ea). Makin kecil energy aktivasi, makin mudah suatu reaksi terjadi. Reaksi yang terjadi pada suhu rendah memiliki energy pengaktifan yang rendah pula. Sebaliknya, reaksi yang memiliki energy pengaktifan besar, hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi. Perhatikan energy pengaktifan pada diagram reaksi eksoterm dan endoterm berikut:










Reaksi Eksoterm                                             Reaksi Endoterm

Faktor- factor penentu laju reaksi dan orde reaksi dapat dijelaskn nerdasarkan teori tumbukan sebagai berikut:
1.      Konsentrasi. Semakin besar konsentrasi maka frekuensi tumbukan akan makin besar sehingga laju reaksinya semakin cepat.
2.      Luas Permukaan. Semakin besar luas permukaan sentuh maka semakin besar pula frekuensi tumbukan sehingga laju reaksinya semakin cepat.
3.      Suhu. Semakin tinggi suhu menyebabkan semakin banyak molekul yang mencapai energi pengaktifan sehingga laju reaksinya semakin cepat.
4.      Katalis. Penambahan katalis akan menurunkan energi aktifasi sehingga laju reaksinya semakin cepat.

E.     PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI
Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi (reaktan) dengan laju reaksi.

mA + nB  à pC + qD
 
 




Maka persamaan lajunya:
Text Box: v=k [A]^x [B]^y
 




Dengan     k : tetapan jenis reaksi
x : orde reaksi terhadap A
y : orde reaksi terhadap B
Orde total = x + y

Contoh Soal:
1. Reaksi 2NO(g) + H2(g) à N2O(g) + H2O(g) mempunyai persamaan laju v = k [NO]2[H2]
a.       Berapakah orde reaksi terhadap NO dan orde reaksi terhadap H2?
b.      Berapa orde totalnya?
Jawab :





Nilai k (tetapan jenis reaksi) bergantung pada jenis pereaksi, suhu, dan katalis. Sedangkan orde reaksi ditentukan berdasarkan percobaan. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.
Rounded Rectangle: orde dua
Rounded Rectangle: orde nol Rounded Rectangle: orde satu
 









Contoh Soal:
2. Nitrogen oksida bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida dan uap air sesuai dengan reaksi berikut.
2NO(g) + H2(g) à N2O(g) + H2O(g)
mempunyai persamaan laju v = k [NO]2[H2]. Berdasarkan informasi tersebut, lengkapi tabel berikut.
Percobaan
Konsentrasi awal (M)
Laju Reaksi (M det-1)
NO
H2
1
1
1
X
2
1
2
3
2
1
4
2
2
5
0,5
4

Jawab :
Pada percobaan 1: v = k [NO]2[H2]
                               X = k (1)2(1)
                               k = X
Maka persamaan laju dapat di tulis : v = X [NO]2[H2]
Pada Percobaan 2: v = X (1)2(2) = 2X
Pada Percobaan 3: v = X (2)2(1) = 4X
Pada Percobaan 4: v = X (2)2(2) = 8X
Pada Percobaan 5: v = X (0,5)2(4) = X

3. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi menurut persamaan:
2NO (g) + Br2(g) à 2NOBr(g)
Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sbb:
Percobaan
[NO] (M)
[Br2] (M)
Laju NOBr (M det-1)
1
0,1
0,1
12
2
0,1
0,2
24
3
0,2
0,1
48
4
0,3
0,1
108
Tentukan orde reaksi NO dan Br2!


Jawab:
Untuk Percobaan 1 dan 2, konsentrasi NO sama, maka orde untuk Br2 adalah :
Untuk percobaan 1 dan 3, konsentrasi Br2 sama, maka orde untuk NO adalah :
Dengan demikian, orde reaksi NO adalah 2 dan orde reaksi Br2 adalah 1. Dengan persamaan laju : v = k [NO]2[Br2]